下列关于原电池的叙述正确的是

A．

构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．

原电池是将化学能转变为电能的装置

C．

在原电池中，电子流出的一极是负极，该极被还原

D．

原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl等)，第二天便会出现红褐色斑，这是Fe(OH)₃失水的产物，下列表示不符合有关反应事实的是

A．

Fe－3e^－Fe³⁺

B．

O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O

D．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

关于由锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池，下列说法中正确的是

A．

锌是负极，铜是正极

B．

电子从铜片经导线流向锌片

C．

负极的反应式为2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反应一段时间后，溶液的pH升高

下列说法正确的是

A．

原电池反应是将电能转变为化学能

B．

原电池反应一定为氧化还原反应

C．

原电池反应属于吸热反应

D．

凡是氧化还原反应均可设计成原电池

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

A．

Cl₂

B．

Br₂

C．

I₂

D．

S

下列关于热化学方程式的说法，正确的是

A．

热化学方程式是表示放热反应的化学方程式

B．

热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子

C．

同一热化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不相同

D．

热化学方程式中，ΔH可能是“＋”，也能是“－”

为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施的是

A．

通入大量的空气

B．

将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

C．

控制煤的生产

D．

将煤经过处理，使之转化为气体燃料

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)；ΔH＝－Q₂

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝c kJ·mol^－1

下列关于它们的表述正确的是

A．

它们都是吸热反应

B．

a、b和c均为正值

C．

反应热的关系：a＝b

D．

反应热的关系：2b＝c