有一种原电池，它的电极材料是NiO₂(在碱中NiO₂氧化性比O₂更强，还原产物是＋2价的镍的化合物)，另一个电极是铁，电解质溶液是21％的氢氧化钾溶液．下列对电池的叙述和有关反应正确的是

A．

此电池必须密封，防止空气进入

B．

铁是负极，放电时，铁失电子成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是Fe－2e^－Fe²⁺

C．

放电时，正极反应是：2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

放电时，正极反应：NiO₂＋2e^－Ni²⁺＋2O^2－

E．

放电时的总反应：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是

A．

B．

C．

D．

E．

F．

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则燃烧1 mol无水乙醇放出的热量不可能是

A．

等于10Q

B．

小于5Q

C．

大于10Q

D．

介于5Q～10Q之间

在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，每摩尔大约需117～125 kJ的热量，但1，3－环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，ΔH＝－23.4 kJ/mol，以上事实表明

A．

1，3－环已二烯加氢是吸热反应

B．

苯加氢生成环已烷是吸热反应

C．

1，3－环已二烯比苯稳定

D．

苯比1，3－环已二烯稳定

在同温同压下，将3.2 g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量分别为Q₁、Q₂，则关于Q₁和Q₂的大小判断正确的是

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁＝Q₂

D．

无法判断

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别是：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol，CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol，由1 mol　CO和3 mol　CH₄组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为

A．

2912 kJ

B．

2953 kJ

C．

3236 kJ

D．

3867 kJ

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)；ΔH＝－Q₂

E．

H₂S(g)＋2O₂(g)SO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

H₂S(g)＋O₂(g)S(s)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂

已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)；ΔH＝Q₁，Hg(l)＋O₂(g)HgO(s)；ΔH＝Q₂则Zn(s)＋HgO(s)Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH＝Q中的Q值为

A．

Q₂－Q₁

B．

Q₁＋Q₂

C．

Q₁－Q₂

D．

－(Q₁＋Q₂)

已知H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl(g)H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．

＋184.6 kJ/mol

B．

－92.3 kJ/mol

C．

－369.2 kJ/mol

D．

＋92.3 kJ/mol

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反应有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/molH₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q₁＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁