可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，正反应速率用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)表示，逆反应速率用(SO₂)、(O₂)、(SO₃)，反应达平衡时，正确关系是

A．

v(SO₂)＝v(O₂)＝v(SO₃)

B．

(SO₂)＝(O₂)＝(SO₃)

C．

v(SO₂)＝(SO₃)

D．

v(O₂)＝2(SO₂)

下述说法可充分证明：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡的是

A．

容器压强不随时间变化

B．

容器内P、Q、R、S四者共存

C．

P和S的生成速率相等

D．

P的转化率和S的产率相等

能充分说明可逆反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的是

A．

O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B．

容器内始终有N₂、O₂和NO共存

C．

容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D．

单位时间内每生成n mol　N₂，同时生成2n mol　NO

在温度、压强不变时，1 L　NO₂高温分解，按2NO₂2NO＋O₂达平衡时，体积变为1.2 L，这时NO₂的转化率为

A．

50％

B．

40％

C．

20％

D．

10％

向平衡体系2NO＋O₂2NO₂中通入¹⁸O组成的氧气重新达到平衡后，¹⁸O存在于

A．

仅在O₂中

B．

仅在NO₂中

C．

仅在NO中

D．

平衡体系中

可逆反应H₂(气)＋I₂(气)2HI(气)达到平衡的标志是

A．

混合气体密度恒定不变

B．

混合气体的颜色不再改变

C．

H₂、I₂、HI的浓度相等

D．

I₂在混合气体中体积分数不变

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．

M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．

M、N全部变成了Q

C．

反应混合物各成分的百分组成不再变化

D．

反应已经停止

催化剂能增大反应速率的原因是

A．

它能增加反应的活化能

B．

它能降低反应的活化能

C．

它使平衡常数增大

D．

它使化学平衡移动

在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．

K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．

K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．

K随反应物浓度的改变而改变

D．

K随温度的改变而改变

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．则下列叙述正确的是

A．

c(H⁺)随着温度升高而降低

B．

在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的电离程度(25℃)＞(35℃)

D．

水的电离是吸热的