在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数增加了

D．

a＞b

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k()^m()ⁿ，式中k为常数，m、n值或用下表中数据确定之：

由此可推得，m、n的正确值是

A．

m＝1、n＝1

B．

m＝1/2、n＝1/2

C．

m＝1/2、n＝1/2

D．

m＝1、n＝1/2

可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)在不同的温度或不同的压强下(p₁＞p₂)下达到化学平衡，混合气体中A的体积分数随温度或压强的变化曲线正确的是

A．

B．

C．

D．

在某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不变，则B的转化率为

A．

60％

B．

24％

C．

4％

D．

40％

工业生产中常采用加压措施的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃

B．

2NO＋O₂2NO₂

C．

N₂＋3H₂2NH₃

D．

C₂H₄＋H₂OC₂H₅OH

将2 mol　SO₂和2 mol　SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生下列可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是

A．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

B．

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

C．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

D．

3 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋1 mol　SO₃

在一定温度下，将a mol　PCl₅通入一容积不变的容器中达到如下化学平衡：

PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)；此时平衡气体的压强为p₁；再往容器中通入a mol　PCl₅，恒温下再次达到化学平衡后压强为p₂，则p₁与p₂的关系是

A．

2p₁＝p₂

B．

2p₁＞p₂

C．

2p₁＜p₂

D．

2p₁＝2p₂

在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q；达到化学平衡时，SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比3∶2∶4．其它条件不变，升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4 mol，O₂为0.9 mol，则此时SO₃的物质的量为

A．

1.4 mol

B．

1.6 mol

C．

1.8 mol

D．

2.0 mol

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)＋Q，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．

温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa

B．

温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa

C．

温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

D．

温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)＋Q，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．

增大A的浓度

B．

缩小容器的体积

C．

加入催化剂

D．

升高温度