在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO₂＋H₂CO＋H₂O(g)的反应，反应所处的温度都相同，但起始时物质的量不同，甲、乙、丙中各物质的量分别为：

甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝a mol

乙：n(CO₂)＝a mol，n(H₂)＝2a mol

丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n(H₂O)＝a mol

当反应都达平衡时，三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序是

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

甲＞丙＞乙

D．

乙＞丙＞甲

下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．

反应混合物的浓度改变

B．

反应混合物中各组分的含量改变

C．

正、逆反应速率改变

D．

反应物的转化率改变

在一定体积的密闭容器中放入4 L气体R和6 L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应达平衡时，容器温度不变，混合气体的压强是原来的90％，R的浓度减少一半，则化学方程式中n的值为

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

在一个固定容积的密闭容器中2 mol　A和1 mol　B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W mol/L，则该配比是

A．

4 mol　A＋2mol　B

B．

3 mol　C＋1mol　D＋1 mol　B＋2 mol　A

C．

3 mol　C＋1 mol　D

D．

1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

对于一定条件下的可逆反应N₂＋3H₂2NH₃，能说明反应已达到平衡状态的是

A．

体积分数NH₃％＝N₂％

B．

c(NH₃)保持不变

C．

反应体系的压强不变

D．

c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)＝2∶1∶3

可逆反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达平衡，该选项是

A．

混合气体的压强

B．

混合气体的颜色

C．

各组分的浓度

D．

混合气体的平均摩尔质量

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

Z为0.3 mol/L

B．

Y₂为0.35 mol/L

C．

X₂为0.2 mol/L

D．

Z为0.4 mol/L

20℃时，将0.10 mol/L　Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.10 mol/L　H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊．需要的时间是

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

把下列四种X的溶液分别加入盛有10 mL　2 mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A．

20 mL　3 mol/L

B．

25 mL　2 mol/L

C．

10 mL　4 mol/L

D．

10 mL　2 mol/L

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．

NO：0.001 mol/L

B．

H₂O：0.002 mol/L

C．

NH₃：0.002 mol/L

D．

O₂：0.00125 mol/L