说明可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是

A．

容器内压强不随时间的变化而变化

B．

容器内A、B、C、D四者共存

C．

A、D的消耗速率相等

D．

D、C的生成速率相等

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．

单位时间内生成n mol　A₂，同时生成n mol　AB

B．

体系内的总压不随时间变化

C．

单位时间内生成2n mol　AB的同时生成n mol　B₂

D．

单位时间内生成n mol　A₂的同时，生成n mol　B₂

在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是

A．

混合气体的压强

B．

混合气体的密度

C．

B的物质的量浓度

D．

气体总的物质的量

保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵Pa达到平衡时和在1×10⁶Pa达到平衡时，其逆反应速率前者与后者相比较

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则下列反应速率正确的是

A．

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.015 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)，v(O₂)，v(NO)，v(H₂O)[mol/L·min]表示，则正确的关系是

A．

4v(NH₃)＝5v(O₂)

B．

5v(O₂)＝6v(H₂O)

C．

3v(NH₃)＝2v(H₂O)

D．

4v(O₂)＝5v(NO)

N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是

A．

1 s

B．

2 s

C．

0.44 s

D．

1.33 s

四个试管中都装有5 mL0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液(已知)，分别在不同温度下加入0.1 mol·L^－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．

20℃，10 mL硫酸

B．

20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．

30℃，5 mL硫酸，2 mL水

D．

30℃，4 mL硫酸，3 mL水

在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nBPC＋qD．用A物质表示的平均速率为，则t min时，D物质增加的物质的量为

A．

B．

C．

D．

对A₂＋3B₂2AB₃反应来说，以下反应速度的表示，最快的是

A．

v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

B．

v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．

v(AB₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．

无法判断