下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是

A．

Cu²⁺、Ba²⁺、、Cl^－

B．

Mg²⁺、Na⁺、、

C．

Ba²⁺、Mg²⁺、、Cl^－

D．

Fe³⁺、Ba²⁺、、

下列离子方程式书写正确的是

A．

铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

氢氧化铜与稀HNO₃反应：Cu(OH)₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

C．

氧化铁与稀硫酸反应：FeO＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂O

D．

硫酸镁与氢氧化钡反应：＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

下列各组离子反应可用H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

A．

氢氧化钡和硫酸

B．

氢氧化铁和盐酸

C．

硝酸和氢氧化钠

D．

硫酸氢钠和氢氧化钠

离子方程式两边应该是

A．

离子所带正、负电荷数总和相等

B．

离子的总数相等

C．

元素的种类可以不同

D．

原子的总数可以不相等

下列反应不能发生的是

A．

CaCO₃＋2CH₃COOH＝(CH₃COO)₂Ca＋H₂O＋CO₂↑

B．

SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

C．

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

D．

2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑

电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关．下列溶液的导电能力最强的是

A．

0.2 mol·L^－1　NaCl溶液

B．

0.15 mol·L^－1　MgSO₄溶液

C．

0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液

D．

0.25 mol·L^－1　HCl溶液

在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol　NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是

A．

自来水

B．

0.5 mol·L^－1盐酸

C．

0.5 mol·L^－1　H₂SO₄

D．

0.5 mol·L^－1醋酸

下列电离方程式错误的是

A．

NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋

B．

NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋

C．

BaCl₂＝Ba²⁺＋

D．

Na₂SO₄＝2Na⁺＋

电解水时常加入少量稀H₂SO₄或NaOH溶液，其目的是

A．

作催化剂

B．

增强导电性，加快电解速度

C．

作反应物

D．

中和水中少量的碱性或酸性物质

在使用电解质、非电解质这两个概念判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住这两个概念最本质的部分：物质——一定是化合物；条件——溶于水或熔融状态；性质——导电与否；实质——是否电离．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是

A．

金属钠

B．

氯气

C．

三氧化硫

D．

乙醇