升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于

A．

分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．

反应速率常数增大

C．

该化学反应的过程是吸热的

D．

该化学反应的过程是放热的

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L^－1盐酸反应时，速率最快的是

A．

镁

B．

铝

C．

钠

D．

铁

在一定温度下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是

A．

反应的化学方程式为2MN

B．

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k·[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n的值可用下表中的数据来确定．

由此可推得，m、n的值正确的是

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝1/2，n＝1/2

C．

m＝1/2，n＝1

D．

m＝1，n＝1/2

常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是

A．

150 mL　2 mol·L^－1盐酸

B．

500 mL　2 mol·L^－1硫酸

C．

50 mL　3 mol·L^－1盐酸

D．

50 mL　18.4 mol·L^－1硫酸

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．

NaOH固体

B．

H₂O

C．

NaCl固体

D．

NaCl溶液

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂．对此反应，下列叙述正确的是

A．

使用催化剂不能改变反应速率

B．

减小压强能加快反应速率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响

甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol　A，乙容器内每分钟减少2 mol　A．则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

无法判断

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1．在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·L^－1·s^－1．则此段时间是

A．

1 s

B．

2 s

C．

44 s

D．

1.33 s

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行．在2 s内用NH₃的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时H₂O增加的物质的量为

A．

0.9 mol

B．

1.07 mol

C．

1.8 mol

D．

0.8 mol