在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，则平衡时各物质的浓度可能是

A．

X为0.2 mol·L^－1

B．

Y为0.1 mol·L^－1

C．

Z为0.3 mol·L^－1

D．

Z为0.1 mol·L^－1时，Y为0.4 mol·L^－1

NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N₂和CO₂，对该反应下列说法正确的是

A．

降低压强能增大反应速率

B．

使用适当的催化剂能增大反应速率

C．

升高温度能增大反应速率

D．

增大压强对该反应速率无影响

把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是

A．

加大盐酸用量

B．

增大盐酸浓度

C．

粉碎石灰石

D．

增大体系压强

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1．若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．

0.02 mol·(L·s)^－1

B．

1.8 mol·(L·s)^－1

C．

1.2 mol·(L·min)^－1

D．

0.18 mol·(L·s)^－1

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^－1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L^－1，则在这4 min内它的平均反应速率为

A．

0.2 mol·L^－1·min^－1

B．

0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

0.04 mol·L^－1·min^－1

D．

0.08 mol·L^－1·min^－1

下列说法正确的是

A．

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．

用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．

化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D．

在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

100 mL　6 mol·L^－1　H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．

Na₂SO₄(s)

B．

H₂O

C．

锌粉

D．

CH₃COONa

下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL　2 mol·L^－1　HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应，其中反应速率最大的是

A．

20 mL　3 mol·L^－1　X的溶液

B．

20 mL　2 mol·L^－1　X的溶液

C．

10 mL　4 mol·L^－1　X的溶液

D．

10 mL　2 mol·L^－1　X的溶液

铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能．它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO₂，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开．

电极反应：负极：Pb＋－2e^－PbSO₄

正极：PbO₂＋＋4H⁺＋2e^－PbSO₄＋2H₂O

总反应式：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

下列对铅蓄电池的叙述正确的是

A．

充电时化学能转化成电能

B．

充电时电能转化为化学能

C．

在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化

D．

在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．

两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．

两烧杯中溶液的pH均增大

D．

产生气泡的速度甲比乙慢