溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂OHBr＋HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是

A．

在很多反应中IBr是强氧化剂

B．

IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．

IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

D．

IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是

A．

金刚石与石墨互为同位素

B．

石墨不如金刚石稳定

C．

金刚石不如石墨稳定

D．

等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

对化学反应限度的叙述，错误的是

A．

任何可逆反应都有一定的限度

B．

化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．

化学反应的限度与时间的长短无关

D．

化学反应的限度是不可改变的

下列说法正确的是

A．

物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B．

伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．

放热反应的发生无需任何条件

合成氨反应：3H₂＋N₂2NH₃，其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系是

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

v(N₂)＝2v(NH₃)

C．

v(H₂)＝(NH₃)

D．

v(N₂)＝3v(H₂)

锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多种功能的锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO₂LiMnO₂．若该电池提供0.5 C电荷量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)

A．

3.5 g

B．

7 g

C．

4.52×10^－4 g

D．

43.5 g

工业上用氮气和氢气合成氨：N₂＋3H₂2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa－50 MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒．

下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A．

使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

B．

工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C．

上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．

温度升高，不利于提高反应速率

一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是

A．

C的生成速率与C的分解速率相等

B．

容器内混合气体的密度不随时间而变化

C．

单位时间内生成n mol　A，同时生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

高炉炼铁的主要反应是

2C(焦炭)＋O₂(空气)2CO(放热)　Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体．对该原因解释正确的是

A．

CO与铁矿石接触不充分

B．

增加高炉的高度可解决这个问题

C．

反应难以“完全”进行彻底

D．

反应中未使用催化剂

欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

A．

向炉内喷吹空气

B．

把大块煤碾成小块

C．

使用MnO₂作催化剂

D．

提高炉内体系的温度