在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；(正反应放热反应)．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．

图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

将8 mol　H₂和2 mol　N₂充入2 L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应，4 min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6 mol　H₂．下列计算结果错误的是

A．

v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．

H₂的转化率为25％

C．

平衡时，NH₃的物质的量浓度为0.8 mol/L

D．

反应前后的压强比为25∶21

一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol．欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其它条件不变时，下列措施中可采用的是①升高温度　②增大压强　③再通入n mol　CO₂和n mol　H₂　④再加入2n mol　CO和2n mol　H₂O(g)

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①②③

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．

若分别加入25 mL　0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．

若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列溶液，一定呈中性的是

A．

由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B．

c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L的溶液

C．

pH＝14－pOH的溶液

D．

pH＝pOH的溶液

pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c(H⁺)为(mol/L)

A．

1/5(4´ 10^－9＋1´ 10^－12)

B．

1/5(8´ 10^－9＋1´ 10^－12)

C．

5´ 10^－10

D．

5´ 10^－12

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．

收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．

加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．

可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．

加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

下列反应中，气体反应物只做氧化剂的是

A．

Cl₂通入石灰水中

B．

CO₂通入Na₂CO₃溶液

C．

F₂与H₂O反应

D．

NO₂与H₂O反应

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：

下列说法正确的是

A．

电子亲合能越大，说明越难得到电子

B．

一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9 kJ的能量

C．

氧元素的第二电子亲合能是－780 kJ·mol^－1

D．

基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－需要吸收能量

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是

A．

元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B．

C．

基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．

某种激发态碳(C)原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²