某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是

A．

第3周期

B．

第2周期

C．

第ⅣA族

D．

第ⅤA族

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600－700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂＋O₂2H₂O，负极反应为H₂＋－2e^－H₂O＋CO₂，则下列推断正确的是

A．

正极反应为：4OH^－O₂＋2H₂O＋4e^－

B．

放电时向负极移动

C．

电池供应1 mol水蒸气，转移电子数4 mol

D．

放电时向正极移动

如图所示，是在其他条件一定时，反应2A＋B2C＋Q，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是

A．

X或Y两点相应v(正)＝v(逆)

B．

Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正)＞v(逆)

C．

W点表示非平衡状态，v(正)＞v(逆)

D．

相应反应速率大小的点：W＞Y＞N

在一定温度下，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－197 kJ·mol^－1．当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．

生成SO₃　2 mol

B．

放出197 kJ热量

C．

SO₂和SO₃共2 mol

D．

含氧元素8 mol

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎

②液体燃料雾化

③煤经气化处理

④通入足量的空气

A．

①③

B．

①②③

C．

①③④

D．

全部

已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

关于铜、锌和稀H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是

A．

锌是正极，铜是负极

B．

H⁺在溶液里流向铜片

C．

电流由锌流向铜

D．

电子由铜经外电路流向锌

与新制氢氧化铜浊液反应，无红色沉淀生成的物质是

A．

麦芽糖

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

淀粉

下列反应属于加成反应的是

A．

C₃H₈＋Cl₂C₃H₇Cl＋HCl

B．

2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

C．

CH₂CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

D．

CH₃CH₂OHCH₂CH₂↑＋H₂O

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．

X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．

Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来