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0 91447 91455 91461 91465 91471 91473 91477 91483 91485 91491 91497 91501 91503 91507 91513 91515 91521 91525 91527 91531 91533 91537 91539 91541 91542 91543 91545 91546 91547 91549 91551 91555 91557 91561 91563 91567 91573 91575 91581 91585 91587 91591 91597 91603 91605 91611 91615 91617 91623 91627 91633 91641 203614
科目：
来源：江苏省镇江中学2006-2007学年度第一学期第三次月考 高一年级化学试卷
题型：022
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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
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写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：________．
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写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：________，________．
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写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：________，________．
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科目：
来源：江苏省沭阳县2006-2007学年度第一学期期中高一年级调研测试、化学
题型：022
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氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？
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氯水能使无水硫酸铜变蓝________．(写出起作用的微粒的化学式，下同)
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氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去________．
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科目：
来源：江苏省沭阳县2006-2007学年度第一学期期中高一年级调研测试、化学
题型：022
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下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A、MgO、Na2O、CO2、CuO
B、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C、NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
| (1) |
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三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________．
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这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)．
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(3) |
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写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：________
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科目：
来源：江苏省沭阳县2006-2007学年度第一学期期中高一年级调研测试、化学
题型：022
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
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图中有两处明显的错误是①________；②________．
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A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．
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实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是．
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科目：
来源：江苏省启东中学2007届化学自测题(电离平衡)
题型：022
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pH值相同的①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100 mL
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分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是________．
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反应开始时，反应速率________．(填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快)
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某温度下，纯水中c[H+]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c[OH－]＝________mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3(aq) ②CH3COONa(aq) ③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
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科目：
来源：江苏省启东中学2007届化学自测题(电离平衡)
题型：022
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我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体．分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式．
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以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点．约半分钟后导致褪色的原因：________．
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以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－＋I2 S4O62－＋2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约5 min后溶液又显色的原因：________．
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(3) |
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以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点．约半分钟后浅红色褪色的可能原因：________．
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科目：
来源：江苏省启东中学2007届化学自测题(电离平衡)
题型：022
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我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ
HgS＋O2 Hg＋SO2
反应Ⅱ
4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4
请试完成下列：
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(2) |
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得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：________．
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已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg＋Hg2+ Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
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科目：
来源：江苏省平潮高级中学2006-2007学年度第一学期期中考试、高二化学试卷
题型：022
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将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解．
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)．
根据以上资料回答下列问题：
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下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；
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下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________；
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下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________．
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下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(△H)之间的关系：________．
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科目：
来源：江苏省平潮高级中学2006-2007学年度第一学期期中考试、高二化学试卷
题型：022
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已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(Cl－)
请填写下列空白：
| (1) |
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若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是________；
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试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：________(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH＝7，则混合前c(HCl)________c(NH3)(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)．
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科目：
来源：河南省许昌市2006-2007上学期四校第一次联考试卷 高一化学
题型：022
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某蓝色晶体A，放在蒸发皿中加热变成白色粉末B，把B溶于水中得到蓝色溶液C，向此溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色絮状沉淀D，把D加热可得到黑色粉末E．回答：
| (1) |
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写出A、B、D、E的化学式
A．________
B．________
D．________
E．________
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(2) |
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S4O62－＋2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约5 min后溶液又显色的原因：________．
Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
