38g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.8molCl^－离子，ACl₂的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________．

在标准状况下，4.4gCO₂与________molH₂SO₄、________gH₂O、________个O₂和________LCl₂，所含的分子数相同．

(1)相同条件下，测得①NaClO；②NaHCO₃；③CH₃COONa三种稀溶液的pH相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序(以下均填写编号)________；

(2)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥NH₃·H₂O；⑦NaCl；⑧CH₃COONa；⑨NH₄Cl，各溶液pH由小到大的顺序是________；

(3)浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaCl；②NaHCO₃；③Na₂CO₃；④H₂SO₄；⑤NaOH，各溶液中水的电离程度由小到大的是________．

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1.0mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中的c(OH^{?/SUP>)之比为(填大于10、等于10、小于10)________，做出这样判断的理由是________．}

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液．判断：溶液中共有________种微粒，溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________．

在PH＝1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7．假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(SO₄^{2?/SUP>)是________，C(Na+)是________，c(H+)是________．}

(1)写出下列物质的电离方程式：

一水合氨________，碳酸氢钠________

(2)写出下列离子方程式：

将NH₄Cl加入到重水(D₂O)中________纯碱溶于水去污原理________

(3)常温下，有盐A_mB_n的溶液(非弱酸弱碱盐)写出水解离子方程式：

若pH＝3________若pH＝11时________

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．

由此推断：混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________．