用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________；

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要说明)：

a________；b________；

(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是a还是b：________．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)．

(2)反应①的化学方程式为：________．

(3)反应③的化学方程式为：________．

(4)反应④的化学方程式为：________．

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：________．

(2)这四种溶液分别是甲：________、乙：________、丙：________、丁：________．

按图所示的实验过程填空：

写出图中反应的化学方程式：

①________，②________，③________．

物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A在一定条件下可发生如图所示的变化：

完成下列问题：

(1)写出化合物A、B、C、D、E的化学式．

(2)写出上述一系列变化的化学方程式．

(3)化合物A能溶于何种酸？这在工业生产上有何实际意义？

原硅酸根离子和多硅酸根离子结构如图(a)所示(图中○表示氧原子，⊙表示Si－O，若多元硅酸根离子(见图(b))中硅原子数为n，则离子符号为________．

已知A、B、C三种元素均为短周期元素，且它们的原子序数关系为：A＜B＜C．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC₄型化合物．用化学符号回答：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是(写化学式)________、________、________，其中酸性最弱的是(写化学式)________．

(3)BC₄的电子式是________．

(4)用化学方程式表示如何用B的氧化物制取B的最高价氧化物对应的水化物________．

Al³⁺半径为50×10^－12 m，Si⁴⁺半径为41×10^－12 m．Mg²⁺半径为99×10^－12 m，O^2－半径为104×10^－12 m，Al³⁺可以取代原子晶体SiO₂中的Si⁴⁺，不足的正电荷用K⁺补充．当有25％的硅被铝原子取代时，则形成正长石．正长石能与水和CO₂同时作用发生风化，变成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，同时钾离子以酸式碳酸盐的形式流出来．又知生成的高岭土中硅元素物质的量是参加反应的正长石中硅元素物质的量的，其余的硅以化合态沉淀的形式析出．

回答下列问题：

(1)正长石的分子组成化学式表示为________．

(2)为什么铝能部分取代硅？镁能否部分取代硅？为什么？

(3)写出正长石风化成高岭土的离子方程式，并回答该反应为什么能够发生？

(4)近年来，由于环境的破坏，岩石(如正长石)的风化速度加快，为什么？

在地壳内，深度每增加1 km，压力大约增加25250～30300 kPa，在这样大的压力下，较简单的硅酸盐，会变成更复杂的硅酸盐．已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl₂Si₂O₈、Mg₂SiO₄、CaMg₂A1₂Si₃O₁₂．

(1)用氧化物的形式表示其化学式为：

钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石________．

(2)写出钙长石和镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式________．

硅是良好的半导体材料，但是自然界没有单质硅存在．工业上，在高温下用________方法可制得含少量杂质的粗硅．将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅，SiCl₄经分馏提纯后，再用氢气还原得纯硅．写出制粗硅的方法和制得纯硅的所有化学方程式________、________、________．