已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2．请回答下列问题：

(1)应用已知的核外电子排布知识写出铁原子的结构示意图：________．

(2)又知铁元素的常见化合价有＋2价和＋3价，相应的阳离子分别是Fe²⁺和Fe³⁺．结合铁的原子结构示意图分别写出Fe²⁺和Fe³⁺的结构示意图：________、________．

由分子及其所含的原子完成下列填空：

分子内的质子数为________，分子内的电子数为________，分子内的中子数为________，分子内原子的质量数之和为________．

已知NaH是由一种阳离子和一种阴离子组成的化合物．请回答：

(1)写出这两种离子的结构示意图：________、________．

(2)在这两种离子中，结构的稳定性较差的是(写离子符号)________，其稳定性较差的主要表现是________．

(3)NaH易跟H₂O发生化学反应生成一种单质和一种化合物，写出该化学反应的方程式：________．

1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298．请分析这种同位素原子中的质子数、中子数后完成填空：核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________．

完成下列填空．

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为________．

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L．

(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比．

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________．

已知反应：AgF＋Cl₂＋H₂OAgCl↓＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)，配平后若Cl₂的系数为a，则AgF的系数为________，判断的依据是________；若AgClO₃的系数为b，O₂的系数为c，则AgCl的系数为________，判断的依据是________．

A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，阴离子分别是OH^－、、NO₃^－、Cl^－(都不重复)，现进行如下实验：

①B溶液中加铁粉，溶液质量减少；

②A、C溶液分别滴加AgNO₃溶液时均产生白色沉淀，再加稀HNO₃，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；

③A的焰色反应为紫色；

④C、D分别加稀H₂SO₄时只有C产生白色沉淀，D无变化；

⑤D的稀溶液pH大于7．

(1)由上述现象可推知各种溶液中所含的阴阳离子，把符号填写在下表中：

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B溶液中加铁粉：________；

②A＋AgNO₃溶液：________；

③C＋AgNO₃溶液：________；

④C和稀H₂SO₄________．

(1)写出Na₂O₂和SO₂之间反应的化学方程式________．

(2)碱金属与O₂反应生成氧化物比较复杂，有普通氧化物如Na₂O，过氧化物如Na₂O₂等，甚至有超氧化物，臭氧化物，因此要制备碱金属普通氧化物，一般用碱金属还原对应过氧化物，硝酸盐等．用化学方程式表示以下反应．

①钠与过氧化钠反应________；

②钾与硝酸钾反应时还生成一种单质，化学方程式为________；

此反应为什么不会生成K₂O₂？说明理由________．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol·L^－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是________g，AlCl₃的质量是________g，MgCl₂的质量是________g．

(2)p点所示表示盐酸加入体积为________mL．