溴(Br₂)是一种重要的化工原料，在工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处．溴的稀溶液呈黄色，在溶解性方面溴与碘(I₂)很相似．今要在实验室中用一种溶剂从溴水中提取溴，并尽可能地提高提取率，请对此回答下列问题：

(1)该提取溴实验方法的名称是________，化学试剂的名称是________，必须使用的最主要的一种仪器的名称是________，下列实验仪器中还可以选用的是________(填写序号)．

①锥形瓶

②铁三脚架

③玻璃棒

(2)经观察发现，提取溴以后的水还是有颜色，这还不符合实验要求．解决这个问题的做法是________．

在实验室中将由硝酸钾和少量氯化钠组成的混合物分离为硝酸钾晶体和氯化钠晶体，可用结晶法．请简述操作方法(可不回答实验装置的问题，硝酸钾和氯化钠的溶解度变化规律见如图)________．

以下是对某无色溶液进行离子的检验的方法和结论．请判断是否正确，在括号内划上“√”或“×”．

A．(　　)加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的

B．(　　)加过量AgNO₃溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl^－

C．(　　)加过量NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含

D．(　　)加用盐酸酸化了的Ba(NO₃)₂溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的

E．(　　)加过量稀盐酸．产生白色絮状沉淀，溶液里一定含有大量的

F．(　　)用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的火焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K⁺

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺完全转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g．

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，净水时本身还原为Fe³⁺．

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

________Fe(NO₃)₃＋________NaOH＋________Cl₂________Na₂FeO₄＋________NaNO₃＋________NaCl＋________H₂O

(2)在①铁酸铁

②铁酸钾铁

③铁酸钙

④铁酸亚

铁等物质中，不能稳定存在的是________(用序号填空)．

(3)铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________．

(4)用铁酸钠净化过的水可能会残留铁元素，检测这部分铁元素的实验方法是________．

(5)若在用铁酸钠净化过的水中又检测到了铁元素，取该水样进行加热并搅拌，可能发生的现象是________(用序号填空)．

①生成红褐色沉淀

②生成白色沉淀

③生成红棕色沉淀

④生成黑色沉淀

有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．

(1)生石灰所属的物质类别是________(用序号填空)．

①金属氧化物

②碱性氧化物

③碱

④碱性干燥剂

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________．

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(用序号填空)．

①禁止食用

②可以食用

③禁止未成年人用手拿

④生产日期

(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂．用硅胶作食品干燥剂比用生石灰好的理由是________(用序号填空)．

①腐蚀性低

②可释放出营养素

③使用时间长

对氢氧化铝胶体溶液、苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、氯化钠溶液等四种无色溶液，用一种常见且无毒的气体作试剂就能进行鉴别，这种气体是________．

六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为净水剂．明矾也是具有实用价值的净水剂之一．城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化．

(1)写出KAl(SO₄)₂·12H₂O跟水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式：________．

(2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌．在此过程中产生的现象是________．

(3)对食盐水和明矾溶液进行鉴别的方法有很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法、现象和结论．

(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是把________逐滴加在________中，继续煮沸，待溶液呈________色时停止加热，其反应的离子方程式为________．

(2)用________(方法)可证明胶体已经制成，用________方法精制胶体．

(3)如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已完全分离？

SO₂是当今污染大气的主要物质之一，燃煤又是向大气中排放SO₂的主要根源．经测定，一种生活用煤含硫的质量分数为1％，煤燃烧后，硫元素全部转化为SO₂．

(1)若1个家用煤炉每天烧10 kg这种煤，取暖期为100天，1个煤炉排放SO₂的体积(STP)为________．

(2)若将这些硫元素在生石灰、空气和水等的配制下全部转化为石膏，这些石膏的质量是________．