碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃＋NH₃↑＋2H₂O

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1 mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，剩余固体物质质量为a g．

(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时a＝________g．

(2)若以b mol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式________，________．

如图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3％的水，无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________．

在通常状况下，A是固体单质．根据如图所示的转化关系，回答：

(1)写出A→E的化学式：

A________

B________

C________

D________

E________

(2)写出指定反应的化学方程式：

B→C：________

E→C：________

C→D：________

某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色．另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸逸出无色、无味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀．继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．则原来的白色粉末中肯定含有的离子是________．分别写出有关的离子反应方程式：________．

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制取．有关数据如下表：

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？________，其选择范围是________．

(2)工业制金属钾主要应用________原理使反应变为现实．

在50 mL　b mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL　a mol·L^－1NaOH溶液．

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为________．

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生．

(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃的质量为________g．

由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一条件下可按如图所示关系进行转化：

请回答：

(1)A、B的化学式分别为________、________；

(2)写出反应①的化学方程式________；

(3)写出反应②、③的离子方程式：________；

(4)若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？

石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐．石棉有毒，能使人患肺癌．“9·11”事件发生后，在清理世贸大厦的废墟中，人们发现了很多石棉，其中一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂．

(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是________个；

(2)化学式中铁元素的“平均化合价(或氧化数)”可视为________；

(3)将该石棉的化学式改为氧化物的形式________；

(4)这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料

A．光导纤维

B．水泥

C．耐高温的金属钛

D．氧化铝陶瓷

E．混凝土

(5)该石棉与酸或碱反应可以看做是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是________，滤液中的盐类物质主要有________(填化学式)．

按要求选择填空，(填序号)

(1)既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应：________

(2)只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应：________

(3)只能与强碱溶液反应，不能与强酸反应：________

(4)常温下既不能与强酸反应，又不能与强碱溶液反应：________

①AlCl₃

②NaAlO₂

③ZnCl₂

④Na₂ZnO₂

⑤弱酸正盐

⑥强酸铵盐

⑦强酸酸式盐

⑧弱酸铵盐

⑨镁

⑩硅

碳