已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________．

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________．

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________．

(3)已知肼(H₂N－NH₂)和甲胺(CH₃－NH₂)都是含18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________．

(1)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂)

根据各图表示的结构特点，写出分子的化学式：

A：________；B：________；

C：________；D：________．

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：________．

写出下列物质的电子式、结构式，并指出其中化学键的类型．

(1)H₂O₂________

(2)Na₂O₂________

(3)CO₂________

(4)HClO________

(5)Ca(OH)₂________

(6)HBr________

元素周期表前20号元素中，某两种的原子序数相差3，周期数相差1．

(1)这样的两种元素的组合有________种．

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，

①写出这些化合物的化学式：________；

②在这些化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；

③在这些化合物中只有一种的熔点最高，该化合物的名称是________．

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，

①写出这两种化合物的化学式和名称：________、________；

②在这两种化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；

③两种化合物属于(从“离子化合物”“共价化合物”中选择)________．

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)．

(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄________CF₄(选填“＞”“＜”或“＝”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CCl₂F₂)终于诞生了，其他类似的还可以是________．

下列实验不能达到预期目的的是________

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n－、D^(n+1)－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，原子序数由大到小的顺序是________．

下列物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________．