某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________．

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物．B和C的结构简式是B：________，C：________．该反应属于________反应．

(3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是________．

(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)________．

①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液

②CH₃CH₂OH(酸催化)

③CH₃CH₂CH₂CH₃

④Na

⑤CH₃COOH(酸催化)

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式：________．

①化合物是1，3，5-三取代苯；

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团．

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)．

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与上取代基的种类、个数间的关系为________．

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是________(填代号)．

A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂

B．CH₃CH＝CHCH₃

C．CH₂＝CH₂

D．CH₂＝CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．

在框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有________(填框图中序号)，属于消去反应的有________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：________．

下列各组物质：A．O₂和O₃；B．和；C．CH₃－CH₂－CH₂－CH₃和；D．和；E甲烷和庚烷．

(1)属于同系物的有________．

(2)属于同分异构体的有________．

烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．

请回答：

(1)A的结构简式是________．

(2)H的结构简式是________．

(3)B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)．

(4)B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)．

(5)1.16 g　H与足量NaHCO₃作用，标准状况下可得CO₂的体积是________mL．

由两种均能使溴水褪色的气态链烃组成的混合气体．1体积这种混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的二氧化碳和3体积的水蒸气(同温同压)，通过计算和推理写出这两种烃的分子式：________，体积之比为________．

①CH₃CH₃、

②CH₃(CH₂)₃CH₃、

③、

④CH₃(CH₂)₂CH₃四种烷烃的熔沸点由低到高的顺序为________(填序号)．

I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)．

(1)若开始时放入1 mol　A和1 mol　B，到达平衡后，生成a mol　C，这时A的物质的量为________mol．

(2)若开始时放入3 mol　A和3 mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．

(3)若开始时放入x mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3amol，则x＝________mol，y＝________mol．平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．

甲．大于2 mol

乙．等于2 mol

丙．小于2 mol

丁．可能大于、等于或小于2 mol

做出此判断的理由是________．

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol　C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．

(5)开始时放入1 mol　A和1 mol　B，到达平衡后生成b mol　C．将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)．

甲．a＜b

乙．a＞b

丙．a＝b

丁．不能比较a和b的大小

做出此判断的理由是________．

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

(1)化学电池是将________能转化为________能的装置．

(2)下列化学电池不易造成环境污染的是________．

①锂电池

②锌锰电池

③镍镉电池

④氢氧燃料电池

(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成350 g水，则该电池的能量转化率为________．

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量．

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量(g)为________．

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H＝________．

(3)写出1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示．

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均反应速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________．