已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br₂、Cl₂在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素．

(1)试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质(用化学方程式表示，至少写3条)：

①________；

②________；

③________．

(2)预测Br₂的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________．

有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．

(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X．________，Y．________，Z．________．

(2)化合物的化学式：XZ________，X₂Y________．

(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________．

有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀(说明：Ag₂CO₃为白色沉淀)；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________．

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”．它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．试写出：

(1)(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式________．

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式为________．

(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体．目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性．已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3．则硫氰酸的可能的结构式为________或________．

检验盐酸和电离时产生Cl^－的化合物的试剂是________和________．其反应原理可用下列化学方程式表示：________、________．

氯气与金属钠、铜、铁反应的方程式分别为：________、________．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________．

(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________．

(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________．

碳和硅的性质相似．碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)．甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼．在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃．

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①________；

②________；

③________；

④________．

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H₂”或“O₂”)的装置相似．

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________．

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅．向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀．向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出．将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________．

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________．

根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式．

A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．