实验室制取少量N₂的反应是NaNO₂＋NH4ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，据这一反应，完成下列问题：

(1)判断上述反应是氧化还原反应的方法是________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________．

(3)当转移电子物质的量为0.15 mol时，产生的气体的物质的量为________．

我国南方饮用水大多为河水．由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等．在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

(1)A步中加入明矾的作用是________．

(2)能够消毒杀菌的步骤是________．

(3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是________．

(4)经过上述步骤，所得到的饮用水是________(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是________．

汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．

(1)从上述事实说明我们应如何辩证地看待化学物质的作用________．

(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方式________，________．

(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO，现每次取100.00 mL进行实验．

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L(标准状态下)．

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g．

试完成有关问题：

(1)判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺________，Cl^－________．(填下列序号)

A．一定存在　　B．可能存在　　C．一定不存在

(2)肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________．

硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________．

(2)实验室干燥氢气________．

(3)浓硫酸与金属铜的反应________．

(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________．

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________．

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内溶液的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是(　　)

下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)(　　)

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________．

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________，②________．

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？________．

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．

干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．完成上述反应可选用下列装置进行．

(1)当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是________．

(2)装置B的作用是________．装置C的作用是________．

(3)装置D中反应的化学方程式是________．