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科目：
来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子替代一部分氮，用铝原子替代一部分硅，通过常压烧结即成新一代无机非金属材料，叫氧氮化硅铝，即赛伦(Sialon)，化学式为Si6－xAlxOxNy(x：2～4)，则：
| (1) |
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判断赛伦属________晶体(填写晶体类型)，并且有________等特性(至少写三种)．
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(2) |
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化学通式里的y值为________(用含x的表达式或某一具体数值表示)．
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为________；钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为________；正长石的化学式是KalSi3Ox，x是________，以氧化物形式表示为________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融．冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液．溶液即为净水剂．
| (1) |
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写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应相似)：________________；________________
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(2) |
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最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是________
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(3) |
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实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用
________坩埚．
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．其生产过程如下所示：其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设的，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；如图中除M、K(均含A元素)外其他字母代表的均为中学化学中常见的物质．
| (1) |
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K可能所属的晶体类型是________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值是________
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(2) |
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写出化学式：
单质B_____________________________________
化合物F___________________________________
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(3) |
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写出下列反应的离子方程式：
反应③_____________________________________
反应⑤_____________________________________
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(4) |
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反应④的化学方程式为
_______________________________________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
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若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式
____________________________________________
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(2) |
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鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式
____________________________________________
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(3) |
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水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
____________________________________________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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根据以下化学反应框图填空．
| (1) |
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(2) |
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A溶液与B溶液反应的化学方程式是
____________________________________________
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(3) |
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在A溶液与B溶液的反应中，若有0.1 mol电子转移，则氧化产物的质量为________g．
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(4) |
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G溶液变成E溶液的反应的离子方程式为
____________________________________________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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根据如图回答下列问题．
| (1) |
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写出有关物质的化学式：A________；B________；F________
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(2) |
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写出E→F的离子方程式：________________
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(3) |
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鉴别物质F的方法是________________________________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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如图所示，交点处圆圈为Na＋或Cl－，这两种离子在空间三个互相垂直方向上等距排列．
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(2) |
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晶体中，与每个Na＋的周围最近且距离相等的Na＋共有________个．
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(3) |
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一个晶胞中Cl－的数为________，即________(填算式)．Na＋的个数为________，即________(填算式)．
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(4) |
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设NaCl摩尔质量为mg／mol，Cl－密度为eg／Cm3，阿伏加德罗常数为NA，则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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设X、Y、Z代表三种元素．已知：
①X＋与Y－具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9个；
③Y与Z两种元素可以形成五核、50个电子的负一价阴离子．
| (1) |
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X元素名称________，Y元素位于元素周期表的第________列，Z元素在元素周期表中属________族．
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由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是________
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(3) |
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元素周期表中第三周期、第一纵行的某元素，能够与Z元素形成既含离子键，又含非极性共价键的化合物，该化合物的电子式为________
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来源：黄冈重点作业 高三化学（下）
题型：022
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在CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4中
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只含离子键的是______________________________
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只含极性键的是______________________________
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(3) |
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只含非极性键的是______________________________
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(4) |
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既含有离子键又含有非极性键的是_________________
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(5) |
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同时含有离子键、共价键和配位键的是____________
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(6) |
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只以极性键结合的极性分子是____________________
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(7) |
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既含有极性键又含有非极性键的极性分子是________
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