电子式的意义：________．

电子式的概念：________．

对离子键的理解：

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中为2∶1．

(1)写出化学式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________．

(2)写出B元素的最高价氧化物与丁发生的化学方程式：________

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．

(1)写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________．

(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式和离子方程式为________、________．

(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．

X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答：

(1)X元素单质的化学式是________．

(2)Y元素的原子结构示意图是________，Y与Na所形成的化合物的化学式为________．

(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度分析，Z元素具有________性．

在周期表中，除去放射性元素，金属性最强和非金属性最强的元素分别是________、________．

原子序数为11～17的元素(即从________到________)，核外电子总数从________增加到________，最外层电子数从________增加到________．核电荷数依次________，原子半径依次________，核对最外层电子的吸引力依次________；失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________；单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐________．

A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示．

已知B元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50％，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为________，位于第________周期、第________族，A的氧化物除了AO₂外还有________；D元素的符号是________，位于________周期、第________族；B与氢气反应的化学反应方程式为________；E单质的化学式为________，与C具有相同核外电子排布的粒子有________(至少写出两种)．

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体，此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质，所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．

回答下列问题：

(1)写出元素符号：A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式：________．

(3)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式：________．