在SiO₂晶体中，硅原子与相邻的氧原子之间以________结合，每个Si原子周围结合________个O原子，每个O原子跟________个Si原子相结合，实际上SiO₂晶体是由Si原子和O原子按________的比例所组成的．

化学键的概念：________．

元素周期律：随着原子序数的递增，元素及其化合物的性质呈周期性的变化．

同一周期元素性质的变化规律：________．

同一主族元素性质的变化规律：________．

原子核外电子的排布规律：________．

现有10种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫(分子构成)；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅；⑦溴化氨；⑧氩；⑨铝；⑩氯化铵．

(1)通过共价键形成的原子晶体是________，属于原子晶体的化合物是________．

(2)固态时属于分子晶体的是________，由单原子分子构成的分子晶体是________．

(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是________．

(4)含有共价键的离子晶体是________．

(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化克服共价键的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________．

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母，下同)________，金刚石属于________晶体．

(2)其中代表石墨的是________，石墨晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．

(3)其中代表NaCl的是________，晶体中Na⁺与Cl^－之间通过________键结合起来，晶体构型为________．

(4)其中代表干冰的是________，它属于________晶体，CO₂分子间通过________结合起来．

(5)A、B、C三种晶体熔点由高到低的排列顺序为________．

下列物质中属于同分异构体的是________，属于同素异形体的是________，属于同位素的是________，属于同一种物质的是________．

①S₄、S₈；②CH₂ClF、CH₂FCl；③¹²C、¹³C；④乙醇和二甲醚；⑤液氯、氯水；⑥、Cl．

这里有两组关于物质熔点的数据：

(1)Ⅰ组物质的熔点比Ⅱ组物质的熔点________，原因是________．

(2)Ⅱ组内物质比较，熔点变化由高到低的顺序为________，理由是________．

(3)Ⅰ组内物质比较，发现该组物质的熔点由________键决定，该键的强弱可能与________有关．

从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1 000℃以上的高温：________．

氢键的存在：________．