Zn、Cu、稀H₂SO₄组成的原电池的电极反应式为：

负极(Zn)：________．

正极(Cu)：________．

总反应式：________．

电极及电极判断．

①负极：电子________的一极，电流________的一极，电解质溶液内，________移向的极，通常是活泼性较________的金属，电极被________，发生________反应．如：Zn－2e^－Zn²⁺．

②正极：电子________的一极，电流________的一极，电解质溶液内，________移向的极，通常是活泼性较________的金属或非金属导体，电极上发生________反应．如：2H⁺＋2e^－H₂↑．

有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．

(1)氢能被称为绿色能源的原因是________．

(2)根据下表提供的燃烧热(25℃)，并据此总结氢气作为能源的优点．

(3)你认为用氢气作为气体燃料应解决哪些问题？

(4)请写出你所知道的制取氢气的化学反应方程式，选出你认为最适合作为将来大规模制取氢气的方法，并说明理由．

几种化学键的键能如下表所示：

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式．

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯定律提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)；ΔH＝－2 983.2 kJ·mol^－1　　①

P(s，红磷)＋5/4O₂(g)1/4P₄O₁₀(s)；ΔH＝－738 kJ·mol^－1　　②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________．在相同状况下，能量状态较低的是________，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水．已知在101 kPa和25℃时测得1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为________．该反应的反应物所具有的总能量________(填“小于”“大于”或“等于”)生成物的总能量．

在101 kPa时，H₂在1.00 mol　O₂中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热为________，表示H₂的燃烧热的热化学方程式为________．

以焦炭、石灰石、水为原料制取Ca(OH)₂的过程中涉及的放热反应的化学方程式为：________；________．吸热反应的化学方程式为：________．

提高燃料的使用效率

开发新能源：________．

提高煤炭的利用率．

措施：________．