大型钢铁管件埋于地下时，在管件上焊上若干锌块，原因是________．

已知键能是破坏1 mol该化学键所需要的能量，H－H的键能为436.4 kJ/mol，NN的键能为941.7 kJ/mol，N－H的键能为390.6 kJ/mol，则H₂和N₂化合生成NH₃的反应是一个________(填“吸热”或“放热”)反应，并写出该反应的热化学方程式：________．

从Cl^－、H⁺、Cu²⁺、Na⁺、五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解．

(1)以碳棒为电极，电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________．

(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________．

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________．

1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol

由1 mol　CO和3 mol　CH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________kJ．

用惰性电极电解下列溶液，填写表中的空白：

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________．又已知：H₂O(l)H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．

绿色植物通过光合作用为我们生存的环境去除CO₂．已知每消耗1个CO₂分子要吸收8个能量为2.887 5×10^－19 J的光子，若每年有1.26×10¹⁸ kJ的太阳能转化为化学能，则每年可消耗的CO₂的质量为________．

植物进行光合作用的化学方程式为________．在这个变化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能．已知葡萄糖的燃烧热为2 803 kJ/mol，且葡萄糖在生物体内转化为H₂O和CO₂时的热量变化与其燃烧时完全相同，则葡萄糖在生物体内被氧化为H₂O和CO₂的热化学方程式为________．每千克葡萄糖完全转化为H₂O和CO₂，可以为有机体提供的能量为________．

1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ．氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源．试简述氢气作为能源的三个主要优点：①________；②________；③________．