在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．

(2)根据图A数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．

(3)反应达到平衡后，第8 min时：

①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

HI浓度的变化正确的是________(用图B中a～c的编号回答)．

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________，(用图B中d～f的编号回答)．

(4)反应达到平衡后，第8 min时，若反容器的容积扩大一倍，请在图C中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：

2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”)．

(2)上述反应的正向反应速度和I^－Fe³⁺的浓度关系为v＝(K为常数)

通过所给的数据计算得知：在v＝中．m，n的值为________．

A．m＝1，n＝1　　B．m＝1，n＝2　　C．m＝2，n＝1　　D．m＝2，n＝2

I^－浓度对充应速度的影响________Fe³⁺浓度对反应速度的影响．(填“小于”、“大于”、“等于”)

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且C₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由是________

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)－Q

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表．

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．①表中3～4 min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．

A．增加水蒸气　B．降低温度　C．使用催化剂　D．增加氢气浓度

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q＞0)CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示．

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________(填一项)．排放到大气中的NO_x会导致酸雨、________等环境问题(填一项)．

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________．

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气．消耗的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是________．

A．①　　B．②　　C．都有可能

某温度下，在密闭容器中放入SO₂、O₂、SO₃并建立平衡：

2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)

(1)将混合气体体积缩小一半，容器中气体的总压强将________，平衡向________方向移动．

(2)在混合气体中加入2 mol　O₂，容器中气体的总压强将________，平衡向________方向移动，SO₂的转化率将________．

(3)若保持密闭容器的体积不变，在混合气体中加入2 mol　He气，容器中气体的总压强将________，平衡________移动．

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡．将活塞外拉，在此过程中：(在下列空格中填适当的词)

(1)容器内颜色________；

(2)容器内压强________；

(3)逆反应速率________；

(4)混合气体的平均相对分子质量________；

(5)I₂的质量________；

(6)混合气体的密度________；

(7)的值：________．