有一学生在实验室测某溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________．

(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：________．

(3)若用此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________．

在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．

pH相同的醋酸和硫酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(“大于”、“小于”或“等于”．下同)．若改为pH相同的氢氧化钠和氢氧化钡溶液，进行上述操作，则m________n．

25℃，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14；100℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－12，说明温度升高，水的离子积常数变________，这是因为水电离H₂OH⁺＋OH^－是________热反应，25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________，这常数称为________．

在0.1 mol·L^－1滴有酚酞的氨水溶液(显浅红色)中，存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－．当向其中加入少量下列物质时：

a．加入NH₄Cl固体，电离平衡________移动，c(OH^－)________，溶液红色________．

b．加入NaOH固体，平衡________移动，c(OH^－)________c(NH₄⁺)________，溶液红色________．原因是________．

c．加入FeCl₃固体，平衡________移动，c(OH^－)________c(NH₄⁺)________原因是________．

甲乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲乙两瓶氨水中c(OH^－)之比________10(填“大于”、“等于”或“小于”)．并说明理由________．

在1 L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^－的物质的量之和为nc mol，这HA的电离度是________．

现有如下物质：(1)酒精(2)氯化铵(3)氢氧化钡(4)氨水(5)磷酸(6)碳酸氢钠(7)硫酸(8)硫酸钡(9)二氧化碳(10)氯气(11)石墨(12)熔化的氧化钠(13)氢氧化铜(用序号填写下列空白)

①属于电解质的是________；

②属于非电解质的是________；

③属于强电解质的是________；

④属于弱电解质的是________；

⑤能导电的是________；

⑥在电解质中属于离子化合物的是________；

⑦属于共价化合物的是________．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(S)＋CO₂(g)　ΔH＝Q(Q＞0)其平衡常数可表达为：K＝，已知1100℃时K＝0.263．

(1)温度升高时，化学平衡移动达到后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值为________，平衡常数K值________(本大题空格均选：增大、减小或不变)．

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________(填是或否)，此时，化学反应方程式应速率是v(正)________v(逆)(填大于、小于或等于)，其原因是________．

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺＋＋OH^－

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会腐蚀，其原因是________．

已知Ca₅(PO₄)₃F(固体)的溶解度比上面的矿物的溶解度更小，质地更硬，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋的原因是：________．根据上述原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：________．