下列说法正确的是(　　)

①化学键存在于原子间，也存在于分子之间

②两种非金属原子不能形成离子键

③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键

④非极性分子一定存在非极性键

⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

⑥以极性键结合的分子一定是极性分子

⑦离子键和极性键只存在于化合物中

⑧熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

⑨非金属元素间不可能组成离子化合物

⑩离子化合物中一定含有非金属元素

共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________．

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：________．

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是________．

(4)丁的元素符号是________，它的原子结构示意图为________．

(5)丁的氧化物的晶体结构与________的晶体结构相似．

将2 mol　H₂O和2 mol　CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________．(填它们的化学式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol．

试求n(H₂O)_平＝________(用含a、b的代数式表示)

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为________mol·(L^－1·min)^－1．

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是________．

在由铜片、锌和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H₂时，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为________g，在导线上有________mol电子通过，原稀H₂SO₄的物质的量浓度是________．

我国首创的以铝－空气－海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的O₂使铝不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20－50倍，试推测此种新型电池可能的基本结构：________是负极，其电极反应式为________；________是正极，其电极反应式为________．

在铁粉、氯化铁溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化铜溶液五种物质中，在常温下两两之间发生的反应共有________种，其中置换反应共有________种，化合反应共有________种，复分解反应共有________种，氧化还原反应共有________种．

在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置．

(1)应选用的仪器是(填入编号)________；

(2)若用上述装置发生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________．

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

已知加入1 mol　H₂和2 mol　Br₂时，达到平衡后生成a mol　HBr(见下表已知项)．在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白．

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

(1)工业上制取硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

(2)又知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄S↓＋SO₂↑＋H₂O＋Na₂SO₄通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是(　　)

(3)对于上述反应，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54 s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需________s．