利用下述反应2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂设计一个原电池装置，试回答：

(1)该原电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是________．

(2)该原电池的正极反应式为________，负极反应式为________．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行到第t/min时，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：

a＝________、b＝________、c＝________、d＝________．

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)＝________．

(3)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________、B________、D________．

(4)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称是________，其原子结构示意图为________．

(2)A、B形成的化合物的化学式为________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)C元素的符号是________，C的最高价氧化物的化学式为________．

(4)D的阳离子的结构示意图为________，D的最高价氧化物的水化物显________性(填“酸”或“碱”)．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率－时间图象如图所示，已知这个反应的速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快．

(1)该反应的离子方程式为：________．

(2)反应开始进行时，反应速率加快的原因是：________．

(3)反应后期，反应速率下降的原因是：________．

熔融盐燃烧电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋CO₃^2－4CO₂＋4e^－

阴极反应式：________________________________________________．

总电池反应式：________________________________________________．

对于可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表空格里．(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)下列五种物质中①Ne，②H₂O，③NH₃，④KOH，⑤Na₂S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________；不存在化学键的是________．(填写序号)．

(2)在下列变化中，①硫的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．

氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应，生成Mg(OH)₂和NH₃．下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．

填空和回答问题：

(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲________乙________．

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)．________________________________________．

实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________．

(2)装置②的作用是________；装置④的作用是________；装置⑥中发生反应的化学方程式是________．

(3)实验开始时，应首先检验装置的________；实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯．

(4)在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为

________________________________________．

(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈________色．

熔融燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请写出：

(1)负极反应式：________．

(2)正极反应式：________．

(3)总反应式：________．