镁在空气中燃烧的现象：________反应方程式：________．

海水中提取溴一般要经历________三个步骤．

“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按图工艺流程图操作，即可制得“轻质氧化镁”．如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低．流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去．所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之．

请填写以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂x，最佳选择应是________，其作用是________．

(2)在步骤③加入的试剂y应是________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：________．

亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水．

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有_______；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______．

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有_______；看到的现象是_______．

已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．这六种物质之间存在如下反应：①BC；②A＋H₂SO₄(稀)→C＋D↑；③B＋H₂O₄(稀)→C＋E↑＋H₂O；④D＋E→X＋H₂O；⑤X＋NaOHA＋B+H₂O

根据上述反应可以判断(写化学式)；

X_______，A_______，B_______，C_______，D_______，E_______．

(1)为防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO₂的含量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的两个化学方程式________．

(2)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆液吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏．写出反应的两个化学方程式________．

煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源．烟煤中含FeS₂，其燃烧可产生SO₂．设某城市有40万户人口，每户每天燃煤5 kg，假设烟煤中FeS₂的质量分数为5％，燃烧时有90％的硫转化为SO₂排放到大气中．FeS₂燃烧时的反应式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，问：

(1)燃烧1t煤可产生多少kg　SO₂？

(2)该城市若全部以这种烟煤为燃料，每年(按365天)将有多少t　SO₂排到大气中？

(3)下雨时测定其雨水为酸性，写出其反应式：________．

(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，解释其原因：

(1)为防止酸雨，降低燃烧时向大气排放SO₂的含量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的两个化学方程式_______，_______．

(2)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆液吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏CaSO₄·2H₂O．写出反应的两个化学方程式_______，_______．

现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题．

(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______．

(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______，原因是(用化学方程式表示)_______．

20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重．1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②．

(1)①NO₂NO＋O₂　　②_______　　③O＋O₂O₃

(2)写出以上3个化学反应的总反应式_______．