草木灰中含有K₂CO₃．

(1)按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取钾盐的四个实验步骤：①________，②________，③________，④________．(填编号)

A．过滤　B．溶解　C．浓缩结晶　D．萃取　E．冷却结晶　F．蒸发

(2)为完成前三个实验操作，分别选用的仪器为：①________，②________，③________．(填编号)

A．烧杯　B．玻璃棒　C．蒸发皿　D．酒精灯　E．普通漏斗　F．滤纸　G．铁架台(带铁圈)

(3)简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①________，②________．

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g．

(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O________g．

(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为________．

②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃时，最多可析出NaNO₂________g(0℃时NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)．

在25℃、101 kPa条件下，将15 L　O₂通入10 L　CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L．

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2 L(标准状况)．试回答：

(1)混合气体中CO的质量是________．

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是________．

有三种正盐的混合溶液中，含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－，则为________mol．

有以下四种物质：①22 g　CO₂，②8 g　H₂，③1.2×10²⁴个N₂，④4℃　18 mL　H₂O．它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________．

根据下列物质间的转化关系回答：

其中化合物A为黑色固体，化合物C由两种元素组成．

(1)写化学式：单质乙________；化合物A________；化合物B________．

(2)写出化合物A和单质乙反应的化学方程式________．

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为m g．某元素原子的摩尔质量为A g·mol^－1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为N_A，说明下列各式表示的意义：

(1)________；(2)________；

(3)________；(4)________；

(5)________；(6)________．

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)．

例：①C＋O₂CO₂

②________

③________

④________

⑤________

⑥________

⑦________

1.5 mol　H₂SO₄的质量是________，其中含有________mol　H，含有________g　O，含有________个O，含有________个e^－．