今有九种物质：①铝线　②石墨　③氯气　④BaSO₄晶体　⑤纯硫酸　⑥金刚石　⑦石灰水　⑧乙醇　⑨熔化的KNO₃

其中能导电的是________，属于电解质的是________，既不是电解质、也不是非电解质的是________．

(1)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是________．

(2)NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，化学方程式是________．

(3)NaOH固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，反应的化学方程式是________．

有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化，则这四种物质分别为(写名称)A________、B________、C________、D________．并写出有关反应的化学方程式．

(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是________，现象是________．

(2)用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂＋6Na4Na₂O＋N₂↑，不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是________．上述反应中NaNO₂作________剂，电子的转移数目是________．

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl₂KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是________．

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请标出电子转移方向和数目：

2KOCN＋4KOH＋3Cl₂2CO₂＋N₂＋6KCl＋2H₂O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g．

根据反应8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

(1)氧化剂是________，还原剂是________．

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为________．

(3)当有68 g　NH₃参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g．

阅读下列材料后，回答相应问题：

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被人体吸收，给贫血者补充铁元素时，应给予二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C可使食物中的三价铁离子还原为Fe²⁺，有利于铁的吸收．

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺作________剂；B中Fe³⁺作________剂．

(2)维生素C可使Fe³⁺变成Fe²⁺，由此可知，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性．

某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品，现分析如下：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水．

②将A的浓溶液与软锰矿石(主要成分是MnO₂)共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种钠盐．

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后体积不变．据此回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．

(2)A的浓溶液与MnO₂共热的化学方程式：________．

(3)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式：________．

盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：

(1)电镀前金属除锈：________；(2)与MnO₂共热制氯气：________；

(3)与石灰石反应制二氧化碳：________；(4)与锌反应制氢气：________；

(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻：________．

漂粉精是用Cl₂与________反应来制取的，制取反应的化学方程式为________，漂粉精是________物，其有效成分为________．氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生________之故．工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：①________；②________．漂粉精的漂白原理是________．