化合物E(含两种元素)与NH₃反应，生成化合物G和H₂．化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40％和7.4％，由此推断：

(1)化合物G的化学式为________．

(2)反应消耗1 mol　NH₃，可生成2 mol　H₂，组成化合物E的元素是________和________．

(3)1 mol　E和2 mol　NH₃恰好完全反应，化合物E的化学式为________．

把200 mL、1.00 mol·L^－1的硝酸与铜反应后的溶液小心蒸干，得到7.26 g　Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，则起氧化剂作用的HNO₃的物质的量为________．

在新疆与青海两地区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而毙．奇怪的是这里的牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛、四季长青的原因：________．

A、B两种气体组成的混合气体(A的式量大于B的式量)，只含有氮、氢两种元素．不论A、B以何种比例混合，混合气体氮、氢元素的质量比始终大于14∶3，则A是________，B是________(填化学式)．若混合气体中氮、氢两种元素的质量比为14∶1，则混合物中A、B的物质的量之比为________．

20世纪随着电影业、石油开采加工业、城市面积的扩大，人口、汽车的急剧增多，空气污染日益严重．1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃，这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充方程式②．

(1)①NO₂NO＋O　②________

③O＋O₂O₃

(2)写出以上三个化学方程式的总式________．

氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？

甲________，乙________．(填“能”或“不能”)

(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法．(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)

(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为M_r(精确到0.001)，若进行比较，有M_r(甲)________M_r(乙)．(填“大于”、“等于”或“小于”)

下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3％的水，无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．

请写出物质的化学式或名称：

A________，B________，C________，D________，E________，F________．

为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________，________．

某学生利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是________．

硫有橙色、红色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34 g·L^－2，则它的分子式是________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的分子式是________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是________．由此说明硫有________体．