配平下列氧化还原反应方程式，并回答有关问题：

KClO₃＋HClKCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气是________mol．

配平下列氧化还原反应方程式，并回答有关问题：

Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者的质量比是________．

K₂Cr₂O₇是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成＋3价铬时，颜色有明显变化．据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________．这是因为K₂Cr₂O₇跟________(写化学名称)发生了反应．反应中，当有0.06 mol电子发生转移时，有________mol K₂Cr₂O₇被还原．

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2～6．已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：NaOH＋Na₂S_x＋NaClONa₂SO₄＋NaCl＋H₂O，试配平上述反应方程式，若多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2∶1，用求得的x的值写出该多硫化钠的化学式________．

配平方程式S＋Ca(OH)₂CaS_x＋CaS₂O₃＋H₂O

钼是我国丰产元素．在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃、1.11×10⁶～1.82×10⁶ Pa，压入氧气，反应式为：MoS₂＋6HNO₃H₂MoO₄↓(钼酸)＋2H₂SO₄＋6NO↑．结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低．总的化学方程式为________，硝酸的作用是________．

硝酸具有强的氧化性，这是因为硝酸分子里氮原子处于________价态，不论浓、稀HNO₃都有氧化性，几乎能把所有的金属(除________、________等少数金属外)、许多非金属(如O、S、P等)及其某些有机物(松节油、锯末等)氧化，但浓HNO₃在常温时能使Fe、Al钝化．在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓HNO₃和稀HNO₃，前者反应________，有________色气体产生；后者反应________，有________色气体产生，在试管口变________色，这两个反应的化学方程式是________．