由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与生成H₂的物质的量之比为4∶1，则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为________．

如图所示，①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号．

(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．

①＋OH^－

⑤

①＋⑥

⑨＋空气

在含1 mol Mg²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量如图所示．请画出沉淀的量随反应过程的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式________，________，________，________，________．

用“＞、＜、＝”填空：向等体积的pH＝10的NaOH和pH＝10的CH₃COONa溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9，消耗盐酸的体积前者________后者．

用“＞、＜、＝”填空：向同体积同浓度的盐酸和NH₄Cl溶液中加入等量镁粉，镁完全反应后盐酸溶液放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积．

下列溶液：①pH＝0的盐酸　　②0.5 mol·L^－1的盐酸溶液　　③0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液　　④0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液　　⑤0.1 mol·L^－1的氟化钠溶液，由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是________．

0.1 mol·L^－1的NaHCO₃液体的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的实验现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)________．