a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．

(1)a微粒的原子结构示意图为________．

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)．

(3)d溶于水的电离方程式________．

(4)g微粒所构成的晶体类型属________．

(5)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)．

试推断下列化合物的化学式：

(1)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________．

(2)1 mol某物质含有不同周期的三种元素各1 mol，其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为________．

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．

(1)写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________．

(2)Z、W两种元素最高氧化物对应水化物反应的方程式是________．

(3)X、Y、Z、W其中两种或三种元素能够组成的所有化合物中，离子晶体有________，分子晶体有________．

(4)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．

X、Y、Z三种元素，已知X的单质在燃烧时跟Y的单质反应生成X₂Y₂；X₂Y₂与水反应生成Y的单质；Z能形成气态氢化物，气态氢化物中氢的质量分数为17.65％；X与Z在一定条件下反应生成离子化合物X₃Z，该化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同；X₃Z与水反应放出Z的气态氢化物．试回答下列问题：

(1)写出X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________．

(2)写出X的单质在Y的单质中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________．

(3)X₃Z中存在的价键类型为________，X₃Z与水反应的方程是________．该反应属于________反应．

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数顺序为X＞W＞Z＞Y．W原子最外层电子数不超过最内层电子数．X原子L层电子数是其他各层电子数和的2倍．Y元素形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．回答：

(1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是________．

(2)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱为________＜________．

(3)这四种元素原子半径大小为________＞________＞________＞________．

C、H、Cl、O、Na五种元素的互相结合，在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有________、________、________；共价化合物有________、________、________、________、________；在由三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有________、________、________；共价化合物有________、________、________．

A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成AB₃型分子．A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，A、C、D离子的半径依次减小．

(1)A与D所形成的化合物的化学式为________．

(2)证明某化合物中含有D元素所采用的实验方法称作________．

(3)将C的单质通入AB₂的溶液中，溶液的pH值________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华．

(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)．

(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________．

(3)如何通过实验来判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”、“＜”或“＝”)：SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)如图立方体中心的“·”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的硅原子．

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH＝________kJ/mol．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图

(1)X元素单质的化学式是________，X单质在固态时是________晶体．若X原子核内质子数与中子数相等，则X的质量数是________．

(2)Y单质的电子式为________，其氢化物的分子之间存在的作用力为________、________．单质Y与水反应的化学方程式为________．

(3)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程________．

(4)Z单质有多种同素异形体，其中一种的熔点为112.8℃，沸点为444.7℃．据此分析其晶体类型为________，其氧化物常见的有两种，将其中一种通入溴水，溴水褪色，其反应方程式为________，在该反应中其氧化物表现的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)．