图中的装置不能构成原电池的是________，能够成原电池的请指出该电池的正负极________．

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试解答：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式________，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O．完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的体积比(同温、同压下)为________．

(3)氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是________，________．

(4)使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸．某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故，调查发现煤气是在达到室内空气质量的6％时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6 g/min，问爆炸时煤气已泄漏约________小时(假设厨房体积为25 m³，空气密度约为1.29g/L)．

已知：①；ΔH＝－2983.2kJ/mol

②；ΔH＝－738.5 kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________．由此可知，白磷的稳定性比红磷)________．

煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式________．说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点________．

造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧________产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成________，并形成酸雾，随雨水降到地面形成________，会使土壤________而伤害农作物．

日常生活和工业生产所需能量的主要来源为________，特别是________燃料所产生的能量．

一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，测得平衡时c(A₂)为0.5 mol/L，c(B₂)为0.1 mol/L，c(C)为1.6 mol/L．若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L，b mol/L，c mol/L表示，请回答：

(1)a、b的取值范围是________．

(2)说明理由________．

可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度()与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示回答：

(1)时间t₁的意义是________．

(2)在时间0至t₁的间隔里，v(H₂)＝________．

(3)此平衡状态下，I₂的转化率为________．

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示，试根据此图分析曲线变化的原因是________，影响反应速率的因素是________．

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl^－的浓度

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验①，反应在10～20 min内平均反应速率为________mol/L·min．

(2)在实验②，A的初始浓度为c₂＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件是________．

(3)设实验③的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”＝，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”＝

(4)比较实验④和实验①，可推测该反应和实验①相比较温度的改变是________(填“升高”、“降低”或“不变”)，理由是________．