(1)用5.0 mol/L的NaOH溶液配制0.1 mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)________．

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量筒将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

15.6 g　Na₂X含Na⁺的物质的量为0.4 mol，则Na₂X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________．若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________．

在标准状况下，700 L　NH₃的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85 g/cm³，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________．

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g．

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________．

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________．

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________．

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________．

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)XO₂(g)＋2YO₂(g)．冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1．

(1)反应前O₂的体积是________mL．

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________．

(3)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写出元素符号)．

某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，m(C)为¹²C原子质量，说明下列各式所表示的意义：

(1)________；(2)________；(3)________；(4)________．

等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________．

填写下表：

0.5 mol　NH₃中所含的原子数为________，所含的质子数为________．