除去下列物质中的少量杂质．

(1)Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是________，反应方程式是________．

(2)NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是________．

有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色．另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀．继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是________．写出有关的离子方程式：________．

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某种容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________．

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________．

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________．

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________．

简述不用其他任何试剂如何区别两瓶无色溶液：Na₂CO₃溶液和盐酸．实验方法是________．

在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是________，化学反应方程式为________．继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是________，化学反应方程式为________．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．回答下列问题：

(1)某人用铝制牙签剔曾用汞合金补过的牙后，铝制牙签部分长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式是________．

(2)含有Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺的三种溶液，分别和NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积与产生沉淀质量的关系如图所示，其中A表示________，B表示________，C表示________．

某混合物A中含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变(已知：NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃)：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为________．

(2)固体E所含物质的化学式为________．

(3)反应①的离子方程式为________．

将7.8 g　Na₂O₂粉末加入到100 mL　AlCl₃溶液(密度为1.05 g·mL^－1)中，开始产生沉淀，后又恰好溶解(假定反应前后溶液体积不变)．

(1)写出有关反应的化学方程式：

①________；

②________；

③________．

(2)原AlCl₃溶液的质量分数为：________．

(3)最后所得溶液中含铝的化合物的物质的量浓度为：________．

拉曼光谱证实，铝元素在强碱溶液中不存在，却存在Al(OH)．写出AlCl₃与过量NaOH溶液作用的化学方程式：________；Al与烧碱溶液反应的离子方程式：________．

合成氨工业生产中使用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________．

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)．

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．