某课外活动小组收集了一种合金进行研究．

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀H₂SO₄中，收集到标准状况下的H₂　9.96 L；

(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H₂　9.96 L．

据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)．

A．Ag　B．Mg　C．Na　D．Fe

如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________．

含碳量一般在2％～4.3％的铁的合金，叫做________；含碳量一般在0.03％～2％的铁的合金，叫做________．钢可分为________钢和________钢两大类．

合金的特点是：硬度一般比它的各成分金属________；多数合金熔点一般比它的各成分金属________；合金的性质并不是各成分金属的总和；合金的________、________和________优于各成分金属．

合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质．

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下题．

(1)在西汉古籍中曾有记载，曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]，试写出该反应的化学方程式：________．

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________．这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________．

(3)铜在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后，即得金光闪闪的“药金”．

(1)“药金”的主要成分是________．

(2)有关反应的化学方程式为________．

(3)用上述方法制得的“药金”不可能是金的理由是________．

阅读下列内容，回答问题．

(1)图中所说的“碱”指的是________．

(2)用离子方程式表示丁中的化学反应原理：________．

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来治疗胃酸过多，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)₃]，其原因是________，相应的离子方程式为________．

(4)重金属离子对人体是有毒的．钡就是一种重金属，但硫酸钡(BaSO₄)因其具有不溶于水、不溶于酸且不易被X光透过的性质，被用于“钡餐透视”时肠、胃等软组织的造影剂．碳酸钡可否用于“钡餐透视”的造影剂？________，为什么？________．

草木灰中含有碳酸钾，从草木灰中提取碳酸钾，并做有关检验：

(1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是________．

(2)从草木灰中提取钾盐．过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体．加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热．

(3)用焰色反应检验K⁺．某学生用无锈铁丝去蘸碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________；某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为________．

由铁和氧化铁组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4∶1．则反应物中的Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为________．

除去下列物质中的少量杂质．

(1)NaCl溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是________．

(2)NaOH溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反应方程式是________．