等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________．

将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下列不同情况，填写金属或金属离子．

(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________．

(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，则还含有________，一定没有________．

(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有________．

已知有以下物质相互转化：

试回答：

(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式：________．

(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式：________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：________．

有一透明溶液，可能含有较大量的K⁺、Mg⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示．试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是________．

(2)溶液中肯定不含有的离子是________．

(3)可能含有的离子是________，若要进一步确定，还应进行的实验是________．

礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等．礼花弹点燃后迅速升上高空，所需要的动力是由其中的________燃烧产生的．礼花弹中的________在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为________反应．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺．回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________．

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①Al₂(SO₄)₃和NaOH　②Al₂(SO₄)₃和NH₃·H₂O　③ZnSO₄和NaOH　④ZnSO₄和NH₃·H₂O

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因：________．

图中A至F是化合物，G是单质，写出A、B、E、F的化学式：

A．________，B．________，E．________，F．________．

铁是自然界中分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)、菱铁矿石(主要成分为FeCO₃)等．在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁．制取CO的化学反应为：HCOOHCO↑＋H₂O．回答下列问题：

(1)写出以赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________．

(2)具支试管(试管侧壁有一支管，如图所示)在实验室有多种用途．现只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器，用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物．请画出该装置的示意图(要求实验装置具有环保特点，同种仪器最多只能用三次，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)．

(3)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其反应化学方程式为________．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定)：

(1)乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足”)，理由是________．

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是________．

(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可做计算依据的数据是________，Mg、Al物质的量之比是________．