目前在全国大多数中学普及并开展的研究性学习，对中学生的创新精神和实践能力的发展起了积极的作用．某市某中学选定了研究课题“某市降雨酸度的调查研究”．

(1)简述选题理由：________．

(2)简要写出你的研究计划与研究方法：________．

(3)该课题最终的成果形式是：________．

含有氰化物(CN^－)的废水危害很大．CN^－的浓度在0.01 mg·L^－1～0.04 mg·L^－1范围内就能毒死鱼类．处理氰化物的方法之一是用氧化法将CN^－转化为CNO^－，且进一步可降解为无毒气体，氧化剂常用次氯酸盐．近期研究将某些半导体的小颗粒悬浮在溶液中，在光的作用下让小颗粒在溶液界面处发生氧化还原反应，但小颗粒的质量不发生变化．如二氧化钛小颗粒即有此作用．

(1)二氧化钛在上述反应中所起的作用被称为________作用．

(2)推测氰化物处理后最终转变成的无毒气体应该是________和________．

(3)若以NaClO溶液处理NaCN废液，则产生另外两种钠盐，有关反应的化学方程式为________．

氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气用下列原理：

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

在标准状况下，a L　NO₂(其中N₂O₄的体积分数为20％)和b L　NO的混合气体恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在________．

(2)此NaOH溶液的物质的量浓度是________．

(3)在标准状况下，有2.016 L氮的氧化物恰好与50 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________．

近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．写出上述两步反应的化学方程式：(1)________；(2)________．

下面是关于光化学烟雾的材料，认真阅读材料并回答下面的问题．

1943年，美国洛杉矶市发生了世界上最早的光化学烟雾事件，此后，在北美、日本、澳大利亚和欧洲部分地区也先后出现这种烟雾．经过反复的调查研究，直到1958年才发现，这一事件是由于洛杉矶市每天向大气排放1000多吨碳氢化合物和400多吨氮氧化物，这些气体受阳光作用，酿成了危害人体的光化学烟雾．

光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成为NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃，这个循环包括了下列三个化学方程式：

①NO₂NO＋O　②________　③O＋O₂＝O₃

(1)请补充上述化学方程式②．

(2)写出以上三个化学反应的净结果：________．

将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应横线上：

可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策．汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂和NO等物质)是我国空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂催化氧化．

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．

(3)控制城市空气污染源的方法可以有________．

A．开发氢能源　B．使用电动车　C．植树造林　D．戴上呼吸面具

(1)为防止酸雨，降低燃烧时向大气中排放SO₂的量，工业上将生石灰和含硫的煤混合，请写出煤燃烧时有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的两个化学方程式：________．

(2)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，处理时，先用石灰浆液吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物氧化成石膏．写出反应的两个化学方程式：________．