将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g．

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释．试回答：

(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是________．

(2)写出Cu分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式：________．

(3)从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜的最适宜的方法，用化学方程式表示为：________．

写出硫酸在下列用途或反应中各表现出的性质：

A．高沸点　B．强酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性

(1)实验室制取H₂S气体：________．

(2)实验室制取HCl气体：________．

(3)可用作H₂、SO₂、HCl、Cl₂等气体的干燥剂；________．

(4)铝制品容器可盛放浓H₂SO₄：________．

(5)清洗镀件：________．

(6)浓H₂SO₄使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑：________．

(7)胆矾放入浓H₂SO₄中由蓝变白：________．

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集氨．

(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．

(2)试管中的试剂是________(填写化学式)．

(3)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是________(用电离方程式表示)．

在100 mL　NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度．

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．

下列转化关系中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：

A．________，E．________，F．________，Y．________．

(2)反应⑤的化学方程式为________．

(3)1 mol　B通过反应②得到1 mol　F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为________．

从某些方面看，氨与水相当，与H₃O⁺(H⁺)相当，与OH^－相当，NH^2－(有时包括N^3－)与O^2－相当．已知下列反应都能发生，请完成并配平这些化学方程式：

(1)NH₄Cl＋KNH₂→________．

(2)NH₄I＋PbNH→________．

(3)K＋NH₃→________．

(4)CaO＋NH₄Cl→________．

在如图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)．