甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0．

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

(1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

A．升高温度

B．增大压强

C．通入CO

D．通入H₂

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

作出此判断的理由是________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论．

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率________．

结论二：________________________________

(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验．

进行该验证实验时，控制不变的因素有________、________、________等．

下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱．

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、C________；

(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种)________、________；

(3)写出反应①②的离子方程式：

①________________________________

②________________________________．

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L．

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是________(用序号填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋l mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．

A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似．A分子中氮、氢的质量比为7∶1．请填写以下空白．

①A的化学式是_________

②A的水溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”)性，1 molA最多可与________molHCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：___________

③A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因：_________________

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z元素Y、X、Z的原子序数依次递增．

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

( 1) 元素X是________，Z是________．

( 2) 写出③中反应的化学方程式：________________．

( 3) 写出④中反应的化学方程式：________________．

贮气袋中存有有色气体，可能是NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO₃溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊．则：由①可判断，一定存在________；一定不存在________．由②可判断，一定存在________；一定不存在________．由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________．

氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反应：Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺＝Ag⁺＋2NH₄⁺，今有一白色固体可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

①取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；

②取①得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成．

由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：

第一种是NH₄Cl、_______________．第二种是_______________．

在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_________．

在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为___________

已知X、M、N为周期表中1～20号元素，

(1)X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，且X在最高价氧化物中的质量分数为40％，则X在周期表中的位置是________________________．

(2)4.5 g金属单质M与足量的稀硫酸溶液完全反应放出氢气，电子转移的个数为3.01×10²³，则该金属M是________；

(3)N元素的同位素^A_ZN，它的氯化物NCl₂ 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol·L^－1的AgNO₃溶液20 mL，恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则Z＝________．

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

请仔细分析，回答下列问题：

(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；

(2)预测Te元素χ的值________；

(3)根据表中所给数据分析研究推测：

同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．

(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．

(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al₁₄与周期表中________族元素的性质相似．

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图是________，C元素原子的轨道表示式是________，D元素原子的外围电子排布式是________，A₂B₂的电子式是________．

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________．

(3)写出B、D、E三种元素中两种元素形成的化合物的化学式________________(不少于四种)．