室温时，将pH＝5的H₂SO₄稀释10倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________．

某学生在测溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测．

(1)该生的操作方法________(填“正确”或“不正确”)．

(2)若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差________．

(3)若用该生的操作方法分别测定c(H⁺)相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液的pH，后果如何？

在一定温度和压强下，将N₂和H₂按1∶3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后(温度，压强不变)氨占总体积的20％，则H₂占总体积的________．混合气体的平均相对分子质量________．

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂Ac]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(正反应为放热反应)

(1)必须除去原料气中的CO的原因是________________．

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是________________

(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是________________．

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________；反应开始至2分钟，Z的平均反应速率为________．

一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到化学平衡状态，经测定平衡时c(A₂)＝0.5 mol/L，c(B₂)＝0.1 mol/L，c(C)＝1.6 mol/L．若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，请回答：

(1)a、b应满足的关系是________．

(2)a的取值范围是________．

在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA(g)bB(g)＋cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质的量的变化趋势(在下列空白中填写“增大、减少或不变”)．

(1)当a＝b＋c时，B的物质的量分数________．

(2)当a＞b＋c时，A的物质的量分数________．

(3)当a＜b＋c时，A的转化率________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属元素的分界线．

②写出g元素在周期表中的位置：________________．

(2)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

(3)现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为________，上述元素中处于第二周期的有________(以上均用元素符号表示)．

Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)．

Ⅲ．工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是________________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)元素Z的离子结构示意图为________________．

(2)元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是________________．

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________．

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是________(用元素符号表示)，理由________________________．

在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：

(1)ΔH－T·ΔS＜0，反应为________．

(2)ΔH－T·ΔS＝0，反应为________．

(3)ΔHT·ΔS＞0，反应为________．