根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO₂________，CO₃^2－________，H₂S________，PH₃________

ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

直线形：____________

平面三角形：________

三角锥形：__________

正四面体：__________

“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为________，由此可知它________(填“含有”或“不含”)非极性键．

分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③要求的物质编号，填写在横线上．

A．NH₃　　B．H₂O　　C．HCl　　D．CH₄　　E．N₂

①所有的价电子都参与形成共价键的是________；

②只有一个价电子参与形成共价键的是________；

③最外层有未参与成键电子对的是________．

判断下列分子中，只含σ键的是________，既含σ键又含有π键的是________．(填序号)

①H₂　②HCl　③NH₃　④H₂O　⑤CO₂　⑥N₂　⑦C₂H₄　⑧C₂H₂　⑨H₂O₂　⑩CH₃CH₃

下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为________．

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．

对照元素周期表，填写下表：

写出下列元素基态原子的电子排布式：

(1)N__________________

(2)Ne_________________

(3)S__________________

(4)Ca_________________

(5)₂₉Cu_______________

(6)₃₂Ge_______________

常温下，把含0.01 mol　CH₃COONa的溶液和含0.04 mol　HCl的溶液混合．

(1)混合后溶液中共有________种离子．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.01 mol，它们是________和________．

(3)n(H⁺)－n(CH₃COO^－)－n(OH^－)＝________mol．