判断下列反应的类型

(1)2CH₃CHOHCH₃＋O₂2CH₃COCH₃＋2H₂O

(2)＋3H₂

(3)CH₃COCH₃＋H₂CH₃CHOHCH₃

由溴乙烷可制得乙二醇，试写出各步反应的化学方程式

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判断下列划线碳原子的氧化数

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

下面是元素周期表的简略框架图．

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为________．

(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实________．

(3)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为________、________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“＞”或“＜”)．

原子半径：①________②、电负性：①________②、金属性：①________②．

(4)某短周期元素最高正价为＋7，其原子结构示意图为________．

有一种金属的结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)．该单元平均是由________个金属原子组成的．

参考下列熔点数据回答：

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________这与________有关．随着________逐渐增大________逐渐减小，故熔点逐渐________．

金属晶体的某些物质性质差别很大．

(1)常温下呈液态的是________(填元素符号，下同)，熔点最高的是________(比金刚石高)；硬度最大的是________，硬度最小的是________．

(2)若是同主族，如碱金属，它们的熔沸点会随着________的增加而呈________的变化；若是同周期，如Na、Mg、Al，它们的熔沸点由________到________，原因是________．

二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如下图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为________元环．

(2)每个硅原子为________个最小环共有．

(3)每个最小环平均拥有________个氧原子．

在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C－C键的夹角都是________(填角度)．

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．则：

(1)四种元素原子半径大小依次为：________．

(2)W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________．(用分子式表示)