(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________

(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________________________________

在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

(1)CH₃COONa溶液与HCl溶液混和_____________________________

(2)Ca(OH)₂的澄清溶液与Na₂SO₄稀溶液混和____________________

(3)Ca(OH)₂的澄悬浊液与Na₂SO₄浓溶液混和____________________

(4)CuCl₂溶液与H₂SO₄溶液混和_________________________________

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒；

(2)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子，可用________的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有杂质的Cl^－离子；

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法；

(4)粗盐中含有不溶性的泥沙．可溶性的氯化钙．氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去；

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．

盐碱地里有大量的电解质，其土壤保肥能力(与吸附离子有关)差．试解释其原因．_______________________________

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：

(1)电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；

(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；

(3)将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为________；乙为________；丙为________；丁为________．

向褐色Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式．

__________________________

把10 mL淀粉胶体和5 mL　KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是________；

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________；

(3)由上述实验得出的结论是________．

请按要求填空

(1)用已准确称量的1.06 g　Na₂CO₃固体配制0.100 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液100 mL，所需的仪器是________．

(2)除去NaNO₃固体中混有少量KNO₃所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________．

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________.

相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为________；所含O的物质的量之比为________．

有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为________．